martes, 1 de septiembre de 2009

Electrolitos


Electrolitos
¿Qué es?
Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas.


Principios:
Comúnmente, los electrólitos existen como soluciones de ácidos, bases o sales.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl
Observe que las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.

***En términos simples, el electrólito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.***

Electrólisis:
Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la electrólisis para extraer los elementos químicos constituyentes.
Si en un electrólito en solución una alta proporción del soluto se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es fuerte; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es débil.

El proceso consiste en lo siguiente:
  • Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones.
  • Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
  • Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo.
  • La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
  • En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos toman electrones del cátodo(-).







martes, 25 de agosto de 2009

Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos


Nomenclatura Ternaria


¿Qué significa nomenclatura en la química?

La nomenclatura química, es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.


Cuando se habla de nomenclatura ternaria, podemos encontrar 2 clasificaciones de nombres:

1) Nomenclatura Stock
: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico, anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios).
Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
2) Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especifico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la silaba “de”.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -oso
… -ico
Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico, ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y con el que trabaja en este compuesto es el 7.
En Nomenclatura ternaria encontramos 3 familias:

1) Sales Ternarias: - Formadas por un metal y un radical.
- Se nombran primero por el radical.

Fórmula: Mx(ZOn)y M= Metal
ZOn= Radical
x e y= Valencia del metal y del radical

Ejemplo: Co2(SO4)3 -Nombre tradicional: Sulfato Cobaltoso
-Nombre de Stock: Sulfato de Cobalto (II)

2) Hidróxidos: - Estan formados por un metal y el grupo monovalente llamado hidróxido.
- Se llaman primero por su palabra genérica, es decir, el hidróxido.

Fórmula: M(OH)x M= Metal
OH-= Hidróxido
x= Valencia del metal

Ejemplo: Fe(OH)2 - Nombre tradicional: Hidróxido Ferroso
- Nombre de Stock: Hidróxido de Fierro (II)

3) Ácidos ternarios u oxiácidos: - Se forman a partir de la reacción de un óxido no metálico con agua.

Fórmula: Óxido no metálico + H2O ---> Ácido ternario

Ejemplo: SO2 + H2O ---> H2SO3 -Nombre: Ácido Sulfuroso

***Sólo en el caso de los elementos: Fósforo (P), Antimonio (Sb) y el Arsénico (As), será segun la cantidad de moléculas de agua con que reaccione, los siguientes prefijos:***
1H2O : Orto
2H2O : Meta
3H2O : Piro

Ejemplo: P2O3 + H2O ---> H2P2O4 = 2HPO2 -Nombre: Ácido Ortofosforoso


¿Crees que estás listo para evaluarte?
Sigue los links a continuación y te presentaremos una serie de preguntas en relación a estos contenidos:
- Prueba Química 1.
- Prueba Química 2.